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Elemento químico, de símbolo Sn, número atómico 50 y peso atómico 118,69. El estaño puro es muy maleable, se alea con facilidad logrando bajar el punto de fusión de otros metales, y además es resistente a los ácidos y a la intemperie, gran conductor eléctrico. Por su composición química es hipo-alérgico, higiénico, recomendado para piezas que tengan contacto directo con la piel. No se oxida fácilmente y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión.

Se funde a baja temperatura; tiene gran fluidez cuando se funde y posee un punto de ebullición alto. Es suave, flexible y resistente a la corrosión en muchos medios. Una aplicación importante es el recubrimiento de envases de acero para conservar alimentos y bebidas. Otros empleos importantes son: aleaciones para soldar, bronces, pletre (pewter) y aleaciones industriales diversas. Los productos químicos de estaño, tanto inorgánicos como orgánicos, se utilizan mucho en las industrias de galvanoplastia, cerámica y plásticos, y en la agricultura.

Aplicaciones:

• Aleaciones como el bronce (estaño-cobre).
• Aleaciones dentales.
• Aleaciones para bisutería o joyería (peltre).
• Se usa para la soldadura blanda, aleado con otros metales como plomo, antimonio y cobre.
• Recubrimiento del acero.
• Fabricación de envases para la industria alimenticia.
• Fabricación de metales antifricción (Babbitt).
• Industrias de galvanoplastia, cerámica y plásticos.

Presentación:

• Lingotes 23Kg
• Barras 1Lb
• Ánodos estriados 4-5Kg
• Ánodos con gancho de cobre

Precauciones:

Los efectos de las sustancias orgánicas de estaño pueden variar. Dependen del tipo de sustancia que está presente y del organismo que está expuesto a ella. El estaño como simple átomo o en molécula no es muy tóxico para ningún tipo de organismo.

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Elemento químico, símbolo Pb, número atómico 82. Es un metal no ferroso flexible, inelástico, se funde con facilidad, se funde a 327.4ºC (621.3ºF). Su principal uso es como metal para fabricar diversas aleaciones (plomo-estaño, plomo-antimonio). . Es relativamente resistente al ataque de los ácidos sulfúrico y clorhídrico. Pero se disuelve con lentitud en ácido nítrico. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. El plomo forma muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.

El plomo forma aleaciones con muchos metales y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Todas las aleaciones formadas con estaño, cobre, arsénico, antimonio, bismuto, cadmio y sodio tienen importancia industrial.

Aplicaciones:

• Revestimiento de cables.
• Fabricación de soldaduras suaves.
• Aleaciones.
• Baterías para el sector automotriz.
• Municiones.
• Elementos de construcción.
• Láminas de protección contra rayos x.
• Industria galvanoplástica.
• Pinturas y pesticidas.

Presentación:

• Lingotes 20Kg
• Cubo 4Kg
• Alambre redondo 4mm y 6mm
• Ánodos sin gancho 50cm - 70cm - 90cm - 100cm (largo).
• Ánodos con gancho de cobre 50cm - 70cm - 90cm - 100cm (largo).
• Cinta 4,5cm (ancho).
• Perforado para pesca ½”.

Precauciones:

Por su alta toxicidad se recomienda siempre trabajar en espacios con buena ventilación y seguir siempre las recomendaciones de la hoja de seguridad. En la actualidad el envenenamiento por plomo es raro en virtud de la aplicación industrial de controles modernos, tanto de higiene como relacionados con la ingeniería. El mayor peligro proviene de la inhalación de vapor o de polvo.

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Elemento químico con símbolo Sb y número atómico 51. El antimonio metálico es muy quebradizo, de color blanco-azuloso con un brillo metálico característico, de apariencia escamosa. El antimonio difiere de los metales normales por tener una conductividad eléctrica menor en estado sólido que en estado líquido. Aunque a temperaturas normales es estable al aire, cuando se calienta se quema en forma luminosa desprendiendo humos blancos de Sb2O3. Forma parte por lo general de los minerales de cobre, plata y plomo.

Aplicaciones:

El antimonio se utiliza en muchas aleaciones (1-20%), en especial de plomo, las cuales son más duras y resistentes mecánicamente que el plomo puro; casi la mitad de todo el antimonio producido se consume en acumuladores, revestimiento de cables, cojinetes antifricción y diversas clases de metales de consumo. La propiedad que tienen las aleaciones de Sn-Sb-Pb de dilatarse al enfriar el fundido permiten la producción de vaciados finos, que hacen útil este tipo de metal. Una importante aplicación es en las soldaduras Estaño-Antimonio, las cuales son libres de plomo para productos o elementos que tengan contacto con el consumo humano como tuberías y redes de gas.

Presentación:

• Lingotes 25Kg
• Granulado

Precauciones:

La exposición de los humanos al antimonio puede tener lugar por medio de la respiración, del agua potable y de la comida que lo contenga, pero también por contacto cutáneo con tierra, agua y otras sustancias que lo contengan. Respirar antimonio enlazado con hidrógeno en la fase gaseosa es lo que produce principalmente los efectos sobre la salud.

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El níquel es un elemento químico cuyo número atómico es 28 y su símbolo es Ni, situado en el grupo 10 de la tabla periódica de los elementos. Es un metal de transición de color blanco con un ligerísimo tono amarillo, conductor de la electricidad y del calor, muy dúctil y maleable por lo que se puede laminar, pulir y forjar fácilmente, y presentando ferromagnetismo a temperatura ambiental. Es otro de los metales muy densos como el hierro, iridio y osmio. Se encuentra en distintos minerales, en meteoritos (aleado con hierro) y, en principio, hay níquel en el interior de la Tierra principalmente en su núcleo, donde se trata del segundo metal más abundante despúes del hierro. Es resistente a la corrosión y se suele utilizar como recubrimiento, mediante electro deposición para dar un acabado plateado brillante a las piezas que recubre. Es un producto esencial para el desarrollo de la industria, además de uno de los metales más demandados. Reacciona con dificultad en medios agresivos y se considera resistente a la corrosión.

Aplicaciones:

Aproximadamente el 65 % del níquel consumido se emplea en la fabricación de acero inoxidable austenítico y otro 12 % en aleaciones de níquel. El restante 23 % se reparte entre otras aleaciones, baterías recargables, catálisis, acuñación de moneda, recubrimientos metálicos y fundición.

• Recubrimientos electrolíticos o por electrodeposición en la industria de la galvanoplastia.
• Alnico, aleación para imanes.
• Las aleaciones níquel-cobre (monel) son muy resistentes a la corrosión, utilizándose en motores marinos e industria química.
• La aleación níquel-titanio (nitinol-55) presenta el fenómeno de efecto térmico de memoria (metales) y se usa en robótica.
• Crisoles de laboratorios químicos.
• Acuñación de monedas, a veces puro y, más a menudo, en aleaciones como el cuproníquel.

Presentación:

• Briquetas 1”x1”
• Briquetas 4”x4”

Precauciones:

Es posible encontrarlo en joyería actualmente, pero no se recomienda su uso, ya que es altamente tóxico. El contacto de la piel con suelo contaminado por níquel o agua puede también resultar en la exposición al níquel. En pequeñas cantidades el níquel es esencial, pero cuando es tomado en muy altas cantidades este puede ser peligroso para la salud humana.

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El Zinc, es un elemento químico esencial de número atómico 30 y símbolo Zn, situado en el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos.

El Zinc es un metal no ferroso, de color gris plateado, este metal presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión.

Los usos más importantes del zinc los constituyen las aleaciones y el recubrimiento protector de otros metales. El hierro o el acero recubiertos con zinc se denominan galvanizados, y esto puede hacerse por inmersión del artículo en zinc fundido, depositando zinc electrolíticamente sobre el artículo (electrogalvanizado), exponiendo el artículo a zinc en polvo cerca de su punto de fusión (pulverizado) o rociándolo con zinc fundido (metalizado).

Aplicaciones:

• Galvanizado del acero para protegerlo de la corrosión.
• Electro deposición para recubrir piezas en medios acuosos.
• Aleaciones: latón, Zamac (para bisutería), cuproníquel-zinc, aluzinc, virenium, tombac, etc.
• Ánodos: utilizado como elemento de sacrificio para evitar la corrosión de otras partes metálicas en depósitos de agua, barcos, etc.
• Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción y bisutería.
• Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo.
• Fabricación de láminas de construcción.
• Baterías para computadoras portátiles.

Presentación:

• Lingotes 25Kg
• Esferas 50mm
• Barras 1Lb
• Ánodos con y sin gancho de cobre

Precauciones:

El Zinc metálico no está considerado como tóxico pero sí algunos de sus compuestos como el óxido y el sulfuro.

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El cadmio es un elemento químico de número atómico 48. Su símbolo es Cd. Es un metal no ferroso pesado, blando, blanco, relativamente poco abundante. Normalmente se encuentra en minas de Zinc y se emplea especialmente en pilas. Es un metal dúctil, de color blanco argentino con un ligero matiz azulado. Es más blando y maleable que el zinc, pero poco más duro que el estaño. Su punto de fusión de 320.9ºC (610ºF) y de ebullición de 765ºC (1410ºF). No se encuentra en la naturaleza en estado puro, sino que por afinidad química está asociado con metales como el zinc, el plomo y el cobre.

El cadmio no se encuentra en estado libre en la naturaleza, y la greenockita (sulfuro de cadmio), único mineral de Cadmio, no es una fuente comercial de metal. Casi todo el que se produce es obtenido como subproducto de la fundición y refinamiento de los minerales de zinc, los cuales por lo general contienen de 0.2 a 0.4%.

Aplicaciones:

• Se emplea en acumuladores eléctricos de níquel-cadmio recargables.
• Aleaciones de bajo punto de fusión. Se emplea en aleaciones de cojinetes, con bajo coeficiente de fricción y gran resistencia a la fatiga.
• Electrodeposición: recubrimiento de piezas.
• El hidróxido de cadmio se emplea en galvanotecnia y en la fabricación de electrodos negativos de baterías de níquel-cadmio.
• El cloruro de cadmio se utiliza en galvanotecnia, fotografía y tintorería.
• El sulfuro de cadmio se utiliza como pigmento amarillo.

Presentación:

• Barras de 1Lb

Precauciones:

La toma por los humanos de Cadmio tiene lugar mayormente a través de la comida. Los alimentos que son ricos en Cadmio pueden en gran medida incrementar la concentración de Cadmio en los humanos.

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El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.

El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y sales; es insoluble. El magnesio es un metal liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado. En contacto con el aire se vuelve menos lustroso, aunque a diferencia de otros metales alcalinos no necesita ser almacenado en ambientes libres de oxígeno, ya que está protegido por una fina capa de óxido, la cual es bastante impermeable y difícil de sacar.

Aplicaciones:

Los compuestos de magnesio, principalmente su óxido, se usan como material refractario en hornos para la producción de hierro y acero, metales no ferrosos, cristal y cemento, así como en agricultura e industrias químicas y de construcción.

El uso principal del metal es como elemento de aleación del aluminio, empleándose las aleaciones aluminio-magnesio en envases de bebidas. Las aleaciones de magnesio, especialmente magnesio-aluminio, se emplean en componentes de automóviles, como llantas, y en maquinaria diversa. Además, el metal se adiciona para eliminar el azufre del acero y el hierro. Otros usos son:

• Aditivo en propelentes convencionales.
• Agente reductor en la obtención de uranio y otros metales a partir de sus sales.
• El hidróxido (leche de magnesia), el cloruro, el sulfato (sales Epsom) y el citrato se emplean en medicina.
• El polvo de carbonato de magnesio (MgCO3) es utilizado por los atletas como gimnastas y levantadores de peso para mejorar el agarre de los objetos.
• Otros usos incluyen flashes fotográficos, pirotecnia y bombas incendiarias, debido a la luz que despide su combustión.

Presentación:

• Lingotes de 7Kg

Precauciones:

El magnesio en forma pulverizada es extremadamente inflamable. En contacto con el aire y calor reacciona rápidamente. Este también es el caso con ácidos, que al reaccionar con el magnesio producen hidrógeno, por lo que debe manipularse con precaución. El fuego, de producirse, no se deberá intentar apagar con agua, deberá usarse arena seca, cloruro de sodio o extintores de clase D, sin embargo, es altamente reactivo.

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El cobre es un metal no ferroso comparativamente pesado, de color rojizo brillante, su punto de ebullición normal es de 2595ºC (4703ºF). El cobre no es magnético; su conductividad térmica y eléctrica son muy altas. Es uno de los metales que puede tenerse en estado más puro, es moderadamente duro, es tenaz en extremo y resistente al desgaste. La fuerza del cobre está acompañada de una alta ductilidad.

Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos. El cobre es un metal duradero porque se puede reciclar un número casi ilimitado de veces sin que pierda sus propiedades mecánicas, es el tercer metal más utilizado en el mundo, después del hierro y el aluminio.

Aplicaciones:

• Amarre de piezas para baños electrolíticos (como bisutería). Por su alta conductividad eléctrica.
• Como ánodo para baños electrolíticos (cobrizado).
• Fabricación de cables eléctricos.
• Aleaciones diversas como el Bronce (cobre y estaño).
• Agricultura, en especial como fungicidas e insecticidas.
• Como pigmentos.
• Soluciones galvanoplásticas.
• En celdas primarias; como mordentes en teñido, y como catalizadores.

Presentación:

• Alambrón 8mm
• Alambre 0,4 – 0,5 – 0,7 - 1mm

Precauciones:

La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los sedimentos del agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor amenaza para la salud humana. Usualmente compuestos del Cobre solubles en agua ocurren en el ambiente después de liberarse a través de aplicaciones en la agricultura.

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